Calcule usted la energía que queda liberada (en kJ) en la combustión de 50 decímetros cúbicos de C2H2, con 25 ºC de temperatura (298 K) y 101,3 kPa.<br />
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Reacción de combustión:<br />
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C2H2 + 5/2 O2 ----> 2 CO2 + H2O<br />
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Variación de entalpía del CO2 = -393,5 kJ/mol<br />
Variación de entalpía del H2O = -285,8 kJ/mol<br />
Variación de entalpía del C2H2 = 226,8 kJ/mol<br />
<br />
Premio para que el que lo resuelva antes de 1 hora y lo explique paso por paso :-P<br />
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<span style="font-size: 1px; line-height: normal"><br />
El premio es ser reconocido como el químico de ENLH. El matemático es kejardin<br />
</span><br />
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8-)

si me dijeses que ostias significa entalpia y no tuviese que hacer todavia la tarea, quizas podria pensarlo

Paso 1:<br />
tomar la hoja de papel por el extremo superior<br />
Paso 2:<br />
sacar el encendedor del bolsillo<br />
Paso 3:<br />
Encender la hoja con el encendedor<br />
Paso 4:<br />
Mirar animadamente mientras arde :D<br />

xD me parece una buena solucion

me parece que lo he hecho... aunque no estoy seguro<br />
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lo de quemar el papel es la mejor idea... sin duda

No es una idea es un metodo cientifico ¬¬ ... 8-)

XD

La entalpía, (simbolizada como H, también llamada contenido de calor) es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen multiplicado por la presión. La entalpía es una función de estado cuantificable; la entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, en cambio la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida.<br />
La entalpía se puede aplicar sólo a cuerpos a presión constante. <br />

ehhhhhhh ... GOOGLE

jajjaja eso es obvio.. o esperabas ke lo respondiera solo