Calcule usted la energía que queda liberada (en kJ) en la combustión de 50 decímetros cúbicos de C2H2, con 25 ºC de temperatura (298 K) y 101,3 kPa.<br />
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Reacción de combustión:<br />
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C2H2 + 5/2 O2 ----> 2 CO2 + H2O<br />
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Variación de entalpía del CO2 = -393,5 kJ/mol<br />
Variación de entalpía del H2O = -285,8 kJ/mol<br />
Variación de entalpía del C2H2 = 226,8 kJ/mol<br />
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Premio para que el que lo resuelva antes de 1 hora y lo explique paso por paso :-P<br />
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<span style="font-size: 1px; line-height: normal"><br />
El premio es ser reconocido como el químico de ENLH. El matemático es kejardin<br />
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8-)
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