...

CNL · #1 19-10-2005, 22:55:49

Calcule usted la energía que queda liberada (en kJ) en la combustión de 50 decímetros cúbicos de C2H2, con 25 ºC de temperatura (298 K) y 101,3 kPa. 
 
Reacción de combustión: 
 
C2H2 + 5/2 O2 ----> 2 CO2 + H2O 
 
Variación de entalpía del CO2 = -393,5 kJ/mol 
Variación de entalpía del H2O = -285,8 kJ/mol 
Variación de entalpía del C2H2 = 226,8 kJ/mol 
 
Premio para que el que lo resuelva antes de 1 hora y lo explique paso por paso :-P 
 
 
 
El premio es ser reconocido como el químico de ENLH. El matemático es kejardin 
 
 
 
8-)

SLKER · #2 19-10-2005, 23:16:18

si me dijeses que ostias significa entalpia y no tuviese que hacer todavia la tarea, quizas podria pensarlo

Kelpie · #3 19-10-2005, 23:16:22

Paso 1: 
tomar la hoja de papel por el extremo superior 
Paso 2: 
sacar el encendedor del bolsillo 
Paso 3: 
Encender la hoja con el encendedor 
Paso 4: 
Mirar animadamente mientras arde :D

SLKER · #4 19-10-2005, 23:18:22

xD me parece una buena solucion

CNL · #5 19-10-2005, 23:23:58

me parece que lo he hecho... aunque no estoy seguro 
 
lo de quemar el papel es la mejor idea... sin duda

Kelpie · #6 19-10-2005, 23:45:28

No es una idea es un metodo cientifico ¬¬ ... 8-)

rafafreak · #7 20-10-2005, 00:22:42

vic freeze · #8 20-10-2005, 02:48:25

La entalpía, (simbolizada como H, también llamada contenido de calor) es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen multiplicado por la presión. La entalpía es una función de estado cuantificable; la entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, en cambio la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida. 
La entalpía se puede aplicar sólo a cuerpos a presión constante.

Kelpie · #9 20-10-2005, 05:45:26

ehhhhhhh ... GOOGLE

wolvi · #10 20-10-2005, 06:09:54

jajjaja eso es obvio.. o esperabas ke lo respondiera solo