#1
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Calcule usted la energía que queda liberada (en kJ) en la combustión de 50 decímetros cúbicos de C2H2, con 25 ºC de temperatura (298 K) y 101,3 kPa.<br />
<br /> Reacción de combustión:<br /> <br /> C2H2 + 5/2 O2 ----> 2 CO2 + H2O<br /> <br /> Variación de entalpía del CO2 = -393,5 kJ/mol<br /> Variación de entalpía del H2O = -285,8 kJ/mol<br /> Variación de entalpía del C2H2 = 226,8 kJ/mol<br /> <br /> Premio para que el que lo resuelva antes de 1 hora y lo explique paso por paso :-P<br /> <br /> <br /> <span style="font-size: 1px; line-height: normal"><br /> El premio es ser reconocido como el químico de ENLH. El matemático es kejardin<br /> </span><br /> <br /> <br /> 8-) |
#2
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si me dijeses que ostias significa entalpia y no tuviese que hacer todavia la tarea, quizas podria pensarlo
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#3
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Paso 1:<br />
tomar la hoja de papel por el extremo superior<br /> Paso 2:<br /> sacar el encendedor del bolsillo<br /> Paso 3:<br /> Encender la hoja con el encendedor<br /> Paso 4:<br /> Mirar animadamente mientras arde :D<br /> |
#4
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xD me parece una buena solucion
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#5
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me parece que lo he hecho... aunque no estoy seguro<br />
<br /> lo de quemar el papel es la mejor idea... sin duda |
#6
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No es una idea es un metodo cientifico ¬¬ ... 8-)
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#7
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XD
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#8
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La entalpía, (simbolizada como H, también llamada contenido de calor) es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen multiplicado por la presión. La entalpía es una función de estado cuantificable; la entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, en cambio la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida.<br />
La entalpía se puede aplicar sólo a cuerpos a presión constante. <br /> |
#9
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ehhhhhhh ... GOOGLE
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#10
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jajjaja eso es obvio.. o esperabas ke lo respondiera solo
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